أمتحان على الأبواب من الأول وحتى الخامس

من طرف **admin** السبت يناير 09, 2010 5:36 am

أمتحان على الأبواب من الأول وحتى الخامس
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بن العبارات الآتية :-
1 - إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب إلى مستوى بعيد فإنه …………
أ - يفقد كماً من الطاقة ب - يكتسب كماً من الطاقة جـ - ينبعث منه إشعاع ضوئى د - لا يفقد جزء من طاقته
2 - عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f7 , 5d1 , 6s2 من عناصر السلسلة ………………
أ - الإنتقالية الأولى ب - الإنتقالية الداخلية ( الأكتنيدات ) جـ - الإنتقالية الداخلية (اللنثانيدات) د - الإنتقالية الثالثة
3 - الرابطة التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق بين السالبية الكهربية لذرتين مساوياً …….
أ - 1.7 ب - أكثر من 1.7 جـ - أقل قليلاً من 1.7 د - الصفر
4 - ينتج غاز النشادر من تفاعل …………………
أ - غاز ثانى أكسييد النتروجين مع الماء . ب - كربيد الكالسيوم مع الماء جـ – كلوريد الأمونيوم مع الماء د – كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم والتسخين .
5 – عند ذوبان نبتريد الماغنسيوم فى الماء يتصاعد غاز .........................

أ - النيتروجين ب - الأكسجين جـ – الأمونيا د - أكسيد النيتريك
6 – سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي ................ بالالكترونات .
أ - 3 d ب - 4 d جـ - 4 f د - 5 f
7 - المستوى الفرعى P عبارة عن ………………..
أ - أوربيتال كروى متماثل ب - خمسة أوربيتالات جـ – سبعة أوربيتالات د – ثلاثة أوربيتالات متماثلة فى الشكل والطاقة
8 - عند تسخين اكسيد الحديد (II) فى الهواء ينتج ......................
أ - أكسيد الحديد II ب – أكسيد الحديد المغناطيسي جـ - أكسيد الحديد III د - هيدروكسيد الحديد II
9 - الروابط بين جزيئات الماء تكون …………………
أ- تساهمية نقية ب - تساهمية قطبية جـ - تناسقية د - هيدروجينية
10 - عدد أوروبيتالات مستوى الطاقة الرئيسى n يساوى …………………

أ- 2n2 ب - 2n جـ - n2 د - n-2
11 - عند تسجين نترات الصوديوم يتصاعد غاز .....................
أ - NO2 ب - NO3 جـ - N2O د - O2
12 - عدد أروبيتالات المستوى الفرعى ( 3d ) تساوى .......................
أ – خمسة ب – أربعة جـ - ستة د – سبعة
13 – عندما يكون قوة التجاذب بين M , O أكبر من قوة التجاذب بين O , H يكون المركب ....
أ – حمض ب – متعادل جـ - قلوى د – لا شئ
14 – حمض الأرثو سليكونيك ................. حمض الأرثو فوسفوريك .
أ – أضعف ب – أقوى جـ - يساوى
( ب ) ماذا يحدث عند كل من الكاثود والآنود لكل مما يأتى فى الخلية التحليلية بين أقطاب من الكربون : 1 - مصهور كلوريد الصوديوم . 2 - هيدريد الصوديوم .

( جـ ) اكتب الصيغة الجزيئية لكل من : الأباتيت - الكارناليت - سولفات الأمونيوم وكيف تحصل عليها .
السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى ( المفهوم العلمى ) للعبارات : -
1 - نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزىء ثنائى الذرة .
2 – عملية تجميع حبيبات الخام الناعمة صعبة الاختزال إلى احجام مناسبة سهلة الاختزال .
3 - تفاعل بعض الفلزات مع حمض النيتريك المركز وتكوين طبقة واقية من الأكسيد تمنع استمرار التفاعل .
4 - تتكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل اوربيتال ذري لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع اوربيتال ذري لذرة أخرى به إلكترون مفرد .
5 - مقدارالطاقة الازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات إرتباطا بالذرة المفردة و هى فى الحالة الغازية .
6 - مجموعة العناصر التى تتراوح أعداد تأكسدها بين ( – 3 ، + 5 ) .
7 - رابطة كيميائية تتكون بين ذرتي إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات .
8 - مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوي طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
9 - قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية بينها وبين ذرة أخرى .
10 - توزيع الإلكترونات فرادى أولا قبل أن تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
11 - لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى .

12 - نوع من السبائك يحدث عندما تكون ذرات السبيكة لها نفس القطر والخواص الكيميائية والشكل البللورى .
( ب ) اذكر استخداماً واحداً لكل مما يأتى : -
1 - الكروم 2 - الفوسفور 3 – التيتانيوم 4 - النيتروجين
( جـ ) ما المقصود بكل مما يأتى : 1- الميل الإلكترونى . 2 - الطبيعة المزدوجة للإلكترون .

3 - أشباه الفلزات . 4 – الرابطة الهيدروجينية .
السؤال الثالث : ( أ ) أحسب العدد التأكسدى لكل مما يأتى : -
الكبريت فى Na2S2O3 - المنجنيز KMnO4 – الكروم فى K2Cr2O7
( ب ) 1 - وضح بالرسم البياني الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظرية الموجية .
2 - اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتحضير حمض النيتريك فى المعمل ثم أرسل الجهاز المستخدم فى التحضير .
( جـ ) اكتب فيما يأتى : 1 – التهجين وما هى أنواع التهجين وما هى شروط التهجين .
2 – تدرج نصف القطر فى الجدول . 3 - نتائج النموذج الذرى لبور .

( د ) وضح بالمعادلات الكيميائية المتزنة تأثير الحرارة على كل مما يأتى : 1- بيكربونات الصوديوم .
2- هيدروكسيد الحديد III . 3 – كبريتات الحديد ( II ) 4 - هيدروكسيد النحاس (II )
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : -
1- نظرية رابطة التكافؤ 2- الرابطة سيجما 3 - الرابطة الأيونية 4 – الرابطة باى

5 – نظرية الثمانيات التكافؤ
( ب ) اكتب المعادلات التى تدل على كل مما يأتى : 1- أكاسيد الحديد الثلاثة من السيدريت .
2 – أكسيد النيتريك من نترات البوتاسيوم . 3 – الصودا الكاوبة من الصوديوم .

( جـ ) علل لما يأتى : 1 - يقع أقوى الفلزات فى أسفل يسار الجدول الدوري .
2 - لا تصلح نترات الصوديوم فى صناعة البارود .
3 - غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد .
4 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
5 - يفضل عنصر التيتانيوم على الألومنيوم فى صناعة هياكل الطائرات .
6 - الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور .
7 - أعداد التأكسد للنيتروجين تكون موجبة فى المركبات الأكسجينية .

( د ) من دراساتك لعلم الكيمياء برزت أسماء العلماء الآتية - وضح كيف أسهم كل منهم فى حركة العلم مع استخدام المعادلات المتزنة كلما أمكن ذلك : 1- شوردنجر 2- طومسون 3 - هابر 4 – دالتون 5 - برزيليوس
السؤال الخامس : ( أ ) أكمل العبارات الآتية وأعد كتابتها بعد تصويب ما تحته خط : -
1 - عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس (II) يتكون راسب بنى شيكولاتى وصيغته الكيميائية ……………. وبالتسخين يتكون .....................
2 - توجد أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى الحديث بينما يقع أقوى اللافلزات فى ……….…….
3 - تتميز المركبات الأيونية بإنخفاض درجتى الإنصهار والغليان وذلك لأن قوى الإرتباط بين جزيئاتها ……..……
4 - العدد الذى يمثل مقدار الجهد الكهربى الذى يبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً يطلق عليه ………………
5 - عندما يعود إلكترون مثار إلى مستوى طاقته الأصلى فإنه يكتسب كما من الطاقة وتصبح الذرة ……………
6 – يتفاعل أكسيد السيزيوم مع ثانى أكسيد الكربون معطياً غاز …………. ويستفاد من هذا التفاعل فى تنقية الأجزاء المغلقة مثل الغواصات والطائرات .

( ب ) وضح دور كل مما يأتي : 1 - الأكسجين النقى فى المحول الأكسجيني .
2 - الجير الحي فى تحضير غاز النشادر فى المعمل .
3 – الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات المركب .
4 - سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات من ثانى أكسيد الكربون .
( جـ ) اكتب التفسير العلمى لما يأتى : 1 - درجة غليان الماء مرتفعة نسبيا .
2 - تعتبر سبيكة الحديد والكروم من السبائك الإستبدالية .
3 – جهد تأين الكلور ( 17CL ) أعلى من جهد التأين للصوديوم ( 11Na ) .
4 - فلز الألمونيوم ( 13Al ) أكثر صلابة من فلز الصوديوم .
5 - يعتبر الحديد ( 26Fe ) مادة بارا مغناطيسية بينما الخارصين دايا مغناطيسى .
السؤال السادس :
( أ ) وضح بالمعادلات الرمزية الكيميائية فقط ما يحدث فى كل من الحالات الأتية :
1 – اختزال أكسيد الحديد ( II ) بواسطة أول أكسيد الكربون . 2 - كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم .
3 – اكاسيد الحديد الثلاثة من الحديد . 4 – نترات الحديد III من كلوريد الحديد III .
5 - تفاعل الماغنسيوم مع النيتروجين وذوبان الناتج فى الماء .
( ب ) كيف تميز علمياً بين كل مما يأتي :1 – كلوريد الصوديوم وكلوريد اللثيوم .

2 - كبريتات النحاس وكبريتات الألمونيوم . 3 – نيتريت الصوديوم ونترات الصوديوم .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 – جهد التأين – السالبية الكهربية .
2- الفرن العالى وفرن مدركس من حيث : أ - العامل المختزل . ب - نوع الحديد الناتج .
3 – نصف القطر والميل الإلكترونى . 4 - عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغناطيسى .

شكر خاص للأستاذ شحات شفيق